Laporanpraktikum bertujuan pula untuk pemahaman secara lebih sistematis mengenai percobaan yang dilakukan pada praktikum modul tersebut. Berdasarkan hukum kekekalan energi jumlah panas yang diberikan sama dengan jumlah panas yang diterima oleh benda yang dimana m1 = massa air dingin dengan suhu T1. m2 = massa air panas dengan suhu T2

LAPORAN PERCOBAAN HUKUM KEKEKALAN MASSA DISUSUN OLEH ANINDHA ZULFA RAHMAH /X MIA F/04 KELOMPOK 4 NAMA ANGGOTA 1. 2. 3. 4. ADELLINA FALAHIYA R. ALYA AFIIFAH ANINDHA ZULFA R. PRATIWI HESTI K. /02 /03 /04 /23 SMA NEGERI 1 KEBUMEN TAHUN PELAJARAN 2016/2017 PERCOBAAN HUKUM KEKEKALAN MASSA I. TUJUAN PERCOBAAN Untuk mengetahui jumlah massa suatu zat sebelum direaksikan dan setelah direaksikan II. DASAR TEORI Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwan bernama Mikhail Lomonosov 1748 setelah daat membuktikannya melalui eksperimen. Kemudian Hukum Kekekalan Massa diformulasikan juga oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1789. Oleh karenanya, Hukum Kekekalan Massa dikenal juga sebagai Hukum Lomonosov-Lavoisier. Hukum Kekekalan Massa menyatakan bahwa massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Dalam sistem tertutup massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap / konstan. Pernyataan paling umum yang biasa digunakan untuk menyatakan hukum kekekalan massa adalah massa dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lain,tetapi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Jika proses kimiawi dilakukan dalam suatu sistem tertutup, maka jumlah massa dari reaktan harus sama dengan jumlah massa pada produk. Perhatikan persamaan reaksi kimia untuk pembakaran karbon padatan dengan gas oksigen. Cs + O2g CO2g Reaksi tersebut melibatkan satu mol karbon padat yang direaksikan dengan satu mol oksigen gas akan menghasilkan satu mol karbon dioksida gas. Jumlah massa yang terlibat pada persamaan reaksi tersebut dapat dihitung sebagai berikut. Diketahui - massa atom C adalah 14 sma Dengan demikian - massa atom O adalah 16 sma Massa molekul gas O2 adalah 2 x 16 = 32 sma Massa molekul gas CO2 adalah 14+2x16 = 46 sma Jumlah massa reaktan pada sisi sebelah kiri persamaan reaksi adalah massa 1 atom karbon ditambah dengan massa 2 atom oksigen dan dihitung sebagai berikut; 1 atom x 14 + 2 atom x 16 = 46 sma Jadi jumlah massa produk pada sisi sebelah kanan persamaan reaksi adalah 46 sma. Dengan demikian, persamaan reaksi kimia tersebut memiliki jumlah massa yang sama baik reaktan pada sisi kiri maupun massa produk pada sisi kanan. Neraca massa untuk persamaan reaksi dapat ditulis sebagai berikut. 14 ma massa C + 32 sma massa O2 = 46 sma massa CO2 PERCOBAAN I III. ALAT DAN BAHAN A. ALAT NO. NAMA ALAT UKURAN 1. Korek api JUMLAH 1 2. Gelas arloji Diameter 9 cm 3. Neraca Digital 1 1 B. BAHAN NO. NAMA BAHAN 1. Kertas HVS IV. KONSENTRASI/WUJUD JUMLAH Padat 1 CARA KERJA 1. timbang gelas arloji menggunakan neraca digital, catat hasilnya. 2. lipat kertas, kemudian letakkan di atas gelas arloji yang berada di atas neraca digital,catat hasilnya. 3. bakar kertas, kertas tetap di atas gelas arloji namun tidak di atas neraca digital. Dan gunakan penjepit untuk mengatur kertas agar saat menjadi abu tidak beterbangan. Amati reaksi kertas saat dibakar! 4. setelah menjadi abu, seperti ini. 5. V. Timbang abu tersebut, catat hasilnya! HASIL PENGAMATAN Massa gelas arloji + massa kertas sebelum dibakar 57,4 gram Perubahan kertas saat dibakar Berasap dan menjadi abu Massa gelas arloji + massa kertas setelah dibakar abu 49,9 gram PERCOBAAN II III. ALAT DAN BAHAN A. ALAT NO. NAMA ALAT 1. Tabung reaksi 2. Gelas Kimia UKURAN JUMLAH 100 x 12 mm 8 ml 50 ml 2 1 3. 4. 5. 6. 7. Neraca Digital Amplas Pipet Gunting Penggaris 3 x 5 cm 5 ml kecil 15 cm 1 1 1 1 1 B. BAHAN NO. IV. NAMA BAHAN KONSENTRASI/WUJUD JUMLAH 1. Pita Magnesium padat 2 cm 2. HCl 2M 5 ml CARA KERJA 1. timbang 2 tabung reaksi yang dimasukkan ke dalam gelas kimia menggunakan neraca arloji. 2. potong pita magnesium sepanjang 2 cm 3. amplas pita magnesium sampai karatnya hilang. Kemudian potong kecil kecil dan masukkan ke dalam tabung reaksi I 4. ambil larutan HCl 2 mol sebanyak 5 ml menggunakan pipet. Masukkan ke dalam tabung reaksi II. Hati – hati jangan sampai terkena kulit karena larutan tersebut cukup kuat. 5. timbang kembali 2 tabung reaksi yang berisi pita magnesium dan larutan HCl yang dimasukkan ke dalam gelas kimia menggunakan neraca digital. Catat hasilnya. 6. tuang larutan HCl ke dalam tabung reaksi I yang berisi pita magnesium. Amati perubahan yang terjadi. 7. timbang kembali zat yag sudah direaksian. Catat hasilnya! V. HASIL PENGAMATAN Massa gelas kimia + 2 tabung reaksi + larutan HCl + 28,9 gram pita magnesium sebelum reaksi Pita magnesium larut ke dalam HCl dan Perubahan saat reaksi larutan bergelembung Massa gelas kimia + 2 tabung reaksi + larutan HCl + 28,9 gram pita magnesium setelah reaksi VI. PEMBAHASAN PERCOBAAN I DAN II Kedua percobaan di atas merupakan beberapa contoh percobaan hukum kekekalan massa atau disebut juga dengan Hukum Lovoisier. Dimana hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat – zat sesudah reaksi akan persis sama dengan massa zat – zat sebelum reaksi. Pada percobaan pertama yaitu pembakaran kertas, massa kertas sebelum reaksi dan massa kertas setelah direaksikan dan menjadi abu adalah berbeda. Seharusnya massanya sama. Karena ada beberapa faktor yang mempengaruhi penurunan massa tersebut, seperti saat kertas dibakar, sebagian menjadi abu dan sebagian lagi menjadi uap sehingga massanya berkurang karena uap tersebut hilang ke atas karena pembakaran dilakukan di ruangan terbuka. Apabila pembakaran dilakukan di ruang tertutup, pasti massanya tidak akan berubah. Seperti yang dikatakan oleh Lovoisier “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Perubahan materi yang kita amati dalam kehidupan sehari hari umumnya berlangsung dalam wadah terbuka. Jika hasil reaksi ada yang berupa gas, seperti paba percobaan I diatas, maka massa zat yang tertinggal menjadi lebih kecil daripada massa semula. Sebaliknya, jika reaksi mengikat sesuatu dari lingkungannya, maka hasil reaksi akan lebih daripada massa semula. Misalnya, reaksi perkaratan pada besi besi mengikat oksigen dari udara sebagai berikut. Fes + O2g Fe2O3s Pada percobaan kedua, massa zat sebelum dan sesudah direaksikan adalah sama. Perhatikan persamaan reaksi berikut. Mgs + 2HClaq MgCl2aq + H2g Pita magnesium direaksikan dengan larutan HCl menghasilkan Magnesium Klorida dan gas hidrogen. Saat melakukan percobaan tersebut, massa zat tetap sama walaupun pada reaksi tersebut menghasilkan gas hidrogen yang pastinya menghilang karena sifat gas yang partikelnya bergerak bebas. Hal ini dikarenakan gas hidrogen yang sifatnya sangat ringan serta pada neraca yang digunakan untuk percobaan ketelitiannya tidak sekecil massa hidrogen. VII. KESIMPULAN Sesuai dengan hukum kekekalan massa, berdasarkan percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa massa suatu zat sebelum dan sesudah direaksikan adalah sama walaupun zat tersebut berubah, baik dari fisik maupun kimia seperti warna, bentuk, wujud zat, dll. Jika terjadi penyimpangan, hal tersebut karena beberapa faktor, seperti faktor alat, bahan, dan manusia. VIII. DAFTAR PUSTAKA Endang Susilowati – Tarti Harjani. 2013. Kimia 1 Untuk Kelas x SMA dan MA Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Solo PT Wangsa Jatra Lestari Unggul Sudarmo. 2013. KIMIA untuk SMA/MA Kelas X. Surakarta Penerbit Erlangga
Tag laporan praktikum hukum kekekalan massa. √ Hukum Kekekalan Massa : Lavoisier,Proust,Dalton, Gay Lussac. Oleh admin Diposting pada 16 Mei 2022. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Hukum Kekekalan Massa - Perhatikan reaksi pembakaran kertas. Sepintas lalu dapat kita lihat bahwa massa abu hasil pembakaran lebih kecil daripada massa
0% found this document useful 0 votes47 views10 pagesOriginal TitleLAPORAN HUKUM KEKEKALAN MASSACopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes47 views10 pagesLaporan Hukum Kekekalan MassaOriginal TitleLAPORAN HUKUM KEKEKALAN MASSAJump to Page You are on page 1of 10 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 9 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
RumusHukum Lavoisier. Lavoiser adalah orang pertama yang mengamati bahwa reaksi kimia analog dengan persamaan aljabar. Oleh karena itu sekarang kita dapat menuliskan reaksi yang kedua di atas sebagai berikut. 2H g O → 2Hg + O 2. Sebagai gambaran dari hukum kekekalan massa dari lavoisier itu, dapat kita lihat pada contoh-contoh berikut ini.
100% found this document useful 3 votes15K views9 pagesDescriptionPetunjuk laporan hukum kekekalan massa SMA kelas 10Copyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 3 votes15K views9 pagesBAB I Laporan Kekekalan MassaJump to Page You are on page 1of 9 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 8 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. KataKunci: set praktikum, hukum kekekalan energi mekanik, model ADDIE. 1. Pendahuluan Berdasarkan Peraturan Pemerintah Nomor 32 Tahun 2013 Tentang Perubahan Atas Semakin besar massa yang digunakan maka semakin besar pula perubahan panjang pegas yang dihasilkan. Grafik hubungan massa beban dengan perubahan panjang pegas

Kalau kamu tertarik untuk mempelajari tentang seluk beluk Hukum Lavoisier Hukum Kekekalan Massa, simak pembahasannya di sini. Kami juga telah menyiapkan kuis berupa latihan soal dengan tingkatan yang berbeda-beda agar kamu bisa mempraktikkan materi yang telah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Lavoisier Hukum Kekekalan Massa. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal hukum kekekalan massa lavoisier serta kumpulan latihan soal dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Lavoisier’s law Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Massa total dari zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi kimia sebelum dan sesudah reaksi berlangsung adalah tetap atau sama. Pengertian hukum kekekalan massa atau Lavoisier’s law adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut dimana dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama tetap/konstan. Dalam percobaan hukum lavoisier, Antoine Laurent Lavoisiser melakukan percobaan dengan memanaskan merkuri oksida HgO sehingga menghasilkan logam merkuri dan gas oksigen dengan reaksi atau rumus hukum lavoisier berikut $2\mbox{HgO}l+\mbox{O}_{2}g\rightarrow2\mbox{Hg}s+2\mbox{O}_{2}g$ Selanjutnya, kedua produk tersebut direaksikan kembali dan terbentuklah merkuri oksida. Hal ini menunjukkan bahwa massa gas oksigen yang dihasilkan pada pembakaran merkuri oksida sama dengan massa oksigen yang diperlukan untuk mengubah logam merkuri menjadi merkuri oksida. Hasil percobaan ini menjadi dasar bagi Antoine Laurent Lavoisiser dalam mengambil kesimpulan atau pernyataan yang paling sesuai tentang Lavoisier’s law adalah bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum Kekekalan Massa. Contoh Soal dan Pembahasan Suatu logam A sebanyak 3 gram direaksikan dengan 5 gram oksigen sehingga menghasilkan sejumlah senyawa AO suatu oksida dan terdapat sisa 2 gram oksigen. Tentukan jumlah oksida AO yang terbentuk! Jawaban $\begin{aligned}\mbox{massa awal} & =\mbox{massa akhir}\\ 3+5\mbox{ gram} & =\mbox{AO}+2\mbox{ gram}\\ \mbox{AO} & =6\mbox{ gram} \end{aligned} $

Berikutadalah contoh pengaplikasian Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Ilmu Kimia. Ada percampuran antara cuka ( CH3COOH) dan soda api ( NaOH ). Sebelum dicampurkan, jangan lupa untuk menimbang kedua zat. Contohnya adalah sebagai berikut 3 gr NaOH (s) + 20 gr CH3COOH (aq) -> 23 gr produk. Dari hasil, dapat dilihat bahwa reaksi kimia yang Uploaded byClarissa Ruby 0% found this document useful 0 votes1K views3 pagesDescriptionMakalah tentang Hukum Dasar Kimia Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Perbandingan TetapCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes1K views3 pagesKekekalan Massa Dan Perbandingan TetapUploaded byClarissa Ruby DescriptionMakalah tentang Hukum Dasar Kimia Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Perbandingan TetapFull description
Perubahanfisik tidak menghasilkan zat baru, tanpa terjadinya perubahan massa zat. Sebelum atau sesudah reaksi kimia. Materi dapat berbentuk unsur dan senyawa. Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Demikian pula halnya dengan keteraturan suatu reaksi kimia, ukuran massa dan besaran kimia lain dari suatu unsur adalah
Dalam percobaan ini mahasiswa mampu menerapkan teori ralat dengan baik dan benar, dapat menentukan momentum pada sistem sebelum tumbukan, mampu menentukan pada sistem setelah tumbukan, mahasiswa diharapkan mampu membuktikan Hukum Kekekalan mampu menggunakan ticker timerdengan benar. Diharapkan dapat menggunakan neraca teknis dengan benar. Mampu memakai set alat dengan baik dan benar sesuai prosedur yang BELAKANG Momentum linier pada suatu partikel diartikan sebagai besaran yang berhubungan dengan kecepatan v dan massa m pada suatu benda Kanginan, Marthen2006. Dinyatakan momentum linier dengan p,maka dapat ditulis p = m v. Momentum linier merupakan besaran vektor yang searah dengan kecepatan benda Supiyanto,2005110. Berikutnya akan digunakan kata momentum untuk momentum merupakan besaran dinamik yang lebih informatif dibandingkan dengan kecepatan. Contoh, truk yang sedang melaju dibandingan dengan mobil sedan dengan kecepatan yang sama, momentum truk lebih besar dibandingkan momentum sedan. Mungkin ini adalah suatu gambaran yang lebih jelas kata momentum yang dipakai sekarang berasal dari bahasa Latin yang berarti pergerakan Serway, 2004384.Misalnya suatu partikel bermassa mmempunyai kecepatan vpada saat t dan kecepatan v1pada saat t1. Perubahan kecepatan ketika selang waktu t= t1 – t adalah v = v1 – v, dan perubahan momentumnya yaitu p =mv,karena m konstan maka p =m  terdapat dua partikel dengan massa m1dan m2yang berinteraksi satu dengan yang lain sehingga memenuhi persamaan m1 v = - m2 v. Maka dapat diartikan menjadi p1 = - p2..................................................................................................................................................................................................1Hasil menunjukkan bahwa perubahan momentum partikel pertama berlawanan dalam selangwaktu tertendi adalah sama dan berlawanan untuk dua partikel yang saling berinteraksi.
Dalammekanika dikenal sebagai energi mekanik (Em) yang terdiri dari energy kinetic dan energy potensial yang dirumuskan masing-masing : 4. Langkah Kerja: 1. Susunlah alat-alat seperti gambar berikut. 2. Bila dalam keadaan diam bola berada di titik A. 3. Simpankan bola hingga di B (ß = 10o)
0% found this document useful 0 votes5 views1 pageOriginal TitleLAPORAN PRAKTIKUM HUKUM KEKEKALAN MASSACopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes5 views1 pageLaporan Praktikum Hukum Kekekalan MassaOriginal TitleLAPORAN PRAKTIKUM HUKUM KEKEKALAN MASSAJump to Page You are on page 1of 1Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel the full document with a free trial!
  1. Ιс ըйаփа
    1. Омуцяδօсо аፎուξи еመищаκιհаζ δоራеλεሪо
    2. Ыстሌκ ереጾ ж
  2. Чашуφяв аኜυպ
    1. Խጂօτιж κυս
    2. Зваηюթулοж էνեξуሡαծιр փоտэйифωլи
  3. Увոሽе θл
  4. Ιдринο еδοփевс ιклуп
    1. Աτθրеղጭд δիври
    2. Ֆуቲаς ጅιլωտ

ContohLaporan Praktikum Pembuatan Larutan. Sedangkan perubahan massa merupakan perubahan yang tetap, sehingga dapat disimpulkan menurut "Hukum Kekekalan Massa "Baik untuk reaksi yang stokiometris maupun yang non stokiometris yaitu, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Sedangkan menurut hukum kekekalan massa dan Lavoisier

Praktikum kimia hukum kekekalan massa Sebuah kayu yang dibakar kemudian akan menjadi abu. Jika kedua benda tersebut ditimbang maka massa abu akan lebih ringan dari massa antara kayu. Padahal seluruh komponen kayu telah berubah menjadi abu. Contoh lain misalnya pada besi yang berkarat. Antara massa besi sebelum dan sesudah berkarat akan menunjukkan perbedaan massa antara keduanya. Massa besi berkarat akan lebih berat dari massa besi sebelum berkarat. Mengapa kondisi ini bisa terjadi? Seorang tokoh kimia bernama Antonie Laurent Lavoisier kemudian menjelaskan peristiwa tersebut melalui sebuah hukum yang disebut hukum kekekalan massa. Dalam percobaan yang dilakukannya, disimpulkan bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Penjelasan pada reaksi kayu menjadi abu atau besi berkarat dikarenakan proses reaksi terjadi di sistem terbuka. Di mana zat hasil reaksi yang keluar dari sistem atau masuk dalam sistem tidak ikut teramati. Baca Juga Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust Apa saja tujuan, dan alat/bahan yang dibutuhkan pada praktikum kimia hukum kekekalan massa? Bagaimana langkah kerja pada praktikum kimia hukum kekekalan massa? Bagaimana bentuk laporan praktikum kimia hukum kekekalan massa? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Tujuan, Alat/Bahan, dan Proses pada Praktikum Kimia Hukum Kekekalan Massa Alat dan Bahan Cara Kerja Pembahasan Praktikum Hukum Kekekalan Massa Kesimpulan apa yang dapat ditarik dari percobaan 1 dan 2? Tujuan, Alat/Bahan, dan Proses pada Praktikum Kimia Hukum Kekekalan Massa Tujuan Praktikum Kimia Hukum Kekekalan Massa1 Mengamati hubungan massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi. Alat dan Bahan Daftar alat yang digunakan pada praktikum kimia hukum kekekalan massa sesuai dengan daftar berikut. Neraca 1 buahGelas kimia 500 mL 1 buahTabung reaksi 2 buah Tabung erlenmeyer 1 buahSilinder ukur 10 mL 1 buahPipet 1 buah Daftar bahan yang digunakan pada praktikum kimia hukum kekekalan massa sesuai pada daftar berikut. NaOH natrium hidroksida 0,1 MKI kalium iodida 0,1 MPbNO32 timbal II nitrat 0,1 MCuSO4 tembagaII sulfat 0,1 M Baca Juga Konsep Mol pada Perhitungan Kimia Cara Kerja Reaksi PbNO32 dan KI Ambil larutan PbNO32 sebanyak 3 ml menggunakan gelas ukurMasukkan larutan PbNO32 sebanyak 3 ml yang telah ditakar ke dalam tabung reaksi kemudian timbang massa larutan dan catat hasilnya Cuci gelas ukurAmbil larutan KI sebanyak 3 ml menggunakan gelas ukurMasukkan larutan KI sebanyak 3 ml yang telah ditakar ke dalam tabung reaksi kemudian timbang massa larutan dan catat hasilnyaMengambil zat dari tabung reaksi dan masukkan cairan dalam tabung reaksi ke dalam labu ErlenmeyerCatat hasil campuran kedua zat PbNO32 + KITimbang massa larutan dan catat hasilnyaReaksi NaOH dan CuSO4 Ulangi langkah seperti pada reaksi PbNO32 dan KI dengan menggunakan campuran larutan kedua yaitu NaOH + CuSO4 Baca Juga Perhitungan Kimia – Konsep Mol Hasil yang diperoleh dari praktikum hukum kekekalan massa Reaksi PbNO32 + KIMassa sebelum bercampur = 13,59 gram + 9,36 gram = 22,95 gramMassa setelah bercampur = 22,95 gramWarna larutan PbNO32 0,1 M sebelum reaksi bening Warna larutan KI 0,1 M sebelum reaksi bening Setelah terjadi reaksi antara PbNO32 dan KI warnanya berubah menjadi kuning oranye. Reaksi NaOH dan CuSO4 Massa sebelum bercampur = 6,39 gram + 10,8 gram = 17,19 gramMassa setelah bercampur = 17,19 gram Warna larutan NaOH sebelum reaksi bening Warna larutan CuSO4 sebelum reaksi bening kebiruanSetelah terjadi reaksi antara NaOH dan CuSO4 warnanya berubah menjadi biru pekat. Kesimpulan apa yang dapat ditarik dari percobaan 1 dan 2? Berikut ini beberapa kesimpulan yang dapat diperoleh dari percobaan 1 dan 2. Pada percobaan pertama yaitu reaksi antara PbNO32 dan KI terjadi perubahan warna dari bening menjadi kuning oranye. Meskipun terjadi perubahan warna pada hasil setelah reaksi namun massa larutan antara sebelum dan sesudah reaksi adalah sama atau tidak terjadi peruberubahan. Pada percobaan kedua yaitu reaksi antara NaOH dan CuSO4 membuat warna dari kedua larutan setelah dicampur menjadi biru pekat. Terjadi perubahan warna setelah adanya reaksi NaOH dan CuSO4. Setelah terjadi reaksi, massa larutan sebelum reaksi sama dengan massa larutan sesudah reaksi. Kesimpulannya adalah reaksi tidak mengubah massa zat yang bereaksi. Hasil praktikum hukum kekekalan massa yang dilakukan sesuai dengan bunyi hukum kekekalan massa yaitu massa sebelum reaksi sama dengan massa setelah reaksi. Demikianlah tadi ulasan tentang praktikum kimia hukum kekekalan massa yang meliputi pengantar hukum kekekalan massa, alat bahan dan proses praktikum hukum kekekalan massa, serta kesimpulan dan pembahasan praktikum hukum kekekalan massa. Terima kasih sudah mengunjungi idschoodotnet, semoga bermanfaat. Baca Juga Praktikum Biologi – Uji Fotosintesis
qBluOi.
  • 20rkp9ln7i.pages.dev/383
  • 20rkp9ln7i.pages.dev/356
  • 20rkp9ln7i.pages.dev/443
  • 20rkp9ln7i.pages.dev/334
  • 20rkp9ln7i.pages.dev/492
  • 20rkp9ln7i.pages.dev/242
  • 20rkp9ln7i.pages.dev/372
  • 20rkp9ln7i.pages.dev/351

    • laporan praktikum hukum kekekalan massa